（2010

[分析与猜想]根据图示资料和文字资料，知道氯化氢是由分子构成的物质，而盐酸溶液主要含有H⁺和Cl^-，物质结构决定物质性质，所以氯化氢的性质和盐酸的性质不同．

故答：它们的微观构成不同，所以化学性质不同；

[实验准备]（1）浓硫酸有极强的吸水性，吸取浓盐酸中的水，使盐酸的溶剂水减少而释放出气体溶质--HCl；浓硫酸吸水放出大量的热，会使浓盐酸溶液温度升高，气体HCl的溶解度随温度升高而减小，使气体溶质释放出来，所以把浓盐酸滴入浓硫酸中会产生大量的氯化氢气体．

故答：浓硫酸具有吸水性，溶剂量减少，可溶解HCl气体的量减少（或硫酸溶解放热，温度升高，HCl气体溶解度减小）；

（2）装置B中的硫酸可以继续吸收释放出的氯化氢气体中混有的少量的水蒸气，起到干燥气体的作用．

故答：除去氯化氢气体中的水蒸气；

（3）用溶液除去尾气中的氯化氢时只生成了盐和水，可推知可能发生了中和反应．中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应，所以，所使用的溶液应为碱的溶液；又溶液为浓溶液，因为常见的碱氢氧化钙溶液很稀所以这里的浓溶液应该为常见碱氢氧化钠的溶液．故答：NaOH；

[进行实验]①金属氧化物与酸发生复分解反应和水，CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，CuCl₂溶液呈蓝色．

故答：黑色粉末溶解，溶液呈蓝色；

②氧化铜与盐酸发生复分解反应在，相互交换成分，生成氯化铜和水．

故选CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；

③碳酸钙与盐酸发生复分解反应，相互交换成分生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定分解成二氧化碳和水．

故选CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

④氯化氢的苯溶液中不含H⁺，不能表现出酸的性质，和碳酸钙不反应．故答：没有明显现象．