服用五笔怎么拆

钡 拼音:bèi 繁体字:钡

部首:钅,部外笔画:4,总笔画:9 ; 繁体部首:金,部外笔画:4,总笔画:12

五笔8698:QMY 仓颉:CBO

笔顺编号:311152534 四角号码:87782 UniCode:CJK 统一汉字 U+94A1

基本字义

--------------------------------------------------------------------------------

● 钡

（钡）

bèiㄅㄟˋ

◎ 一种金属元素，银白色，燃烧时发黄绿色火焰。钡的盐类用做高级白色颜料。金属钡[1]是铜精炼时的优良去氧剂：～餐（诊断某些食管、胃肠道疾患的检查方法，病人服硫酸钡后，用X射线透视或拍片）。

汉英互译

--------------------------------------------------------------------------------

◎ 钡

barium

English

--------------------------------------------------------------------------------

◎ barium

barium

元素名称：钡

元素符号：Ba

元素英文名称：

元素类型：金属元素

原子体积:(立方厘米/摩尔)

39.24

元素在太阳中的含量:(ppm)

0.01

元素在海水中的含量:(ppm)

太平洋表面 0.0047

地壳中含量：（ppm）

500

相对原子质量：137.3

原子序数：56

质子数：56

中子数：82

同位素:Ba-130 Ba-131[11.7d] Ba-132 Ba-133[10.5y] Ba-133m[1.6d] Ba-134 Ba-135 Ba-135m[1.2d] Ba-136 Ba-137 Ba-137m[2.6m] *Ba-138 Ba-139[1.4h] Ba-140[12.8d]

摩尔质量：137

原子半径：2.78 埃

所属周期：6

所属族数：IIA

电子层排布： 2-8-18-18-8-2

氧化态：

Main Ba+2

Other

晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。

晶胞参数：

a = 502.8 pm

b = 502.8 pm

c = 502.8 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

莫氏硬度：1.25

声音在其中的传播速率：（m/S）

1620

电离能 (kJ /mol)

M - M+ 502.8

M+ - M2+ 965.1

M2+ - M3+ 3600

M3+ - M4+ 4700

M4+ - M5+ 6000

M5+ - M6+ 7700

M6+ - M7+ 9000

M7+ - M8+ 10200

M8+ - M9+ 13500

M9+ - M10+ 15100

常见化合价：+2

单质：

单质化学符号：Ba

颜色和状态： 银白色固体

密度：3.51 g/cm

熔点： 725℃

沸点： 1640℃

焰色反应为黄绿色

化学性质

Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2 2Ba+O2=2BaO

Ba+Cl2=BaCl2 Ba+6NH3(l)=Ba(NH3)6

Ba+2HCl=BaCl2+H2 Ba+H2=BaH2

2单质钡的制备

1）电解熔融的BaCl2

2）在真空中用阿Al或Si在147K下还原BaO或 BaCl2

3）钡的氮化物热分解

钡的化合物

1、氧化钡

2、过氧化钡

3、氢氧化钡

4、钡盐：硫酸钡、硝酸钡、氯化钡、碳酸钡等

发现人：戴维 发现年代：1808年

发现过程：

1808年，英国的戴维，用汞作阴极，电解由重晶石制得的电解质，蒸去汞，而制得钡。

元素描述：

银白色金属，略具光泽，焰色为黄绿色,有延展性。密度3.51克/厘米3。熔点725℃。沸点1640℃。化合价+2。电离能5.212电子伏特。化学性质相当活泼，能与大多数非金属反应，在高温及氧中燃烧会生成过氧化钡。易氧化，能与水作用，生成氢氧化物和氢；溶于酸，生成盐，钡盐除硫酸钡外都有毒。金属活动性顺序位于钾、钠之间。

元素来源：

自然界中有重晶石和碳酸钡矿。可由熔融的氯化钡在氯化铵存在下电解而制得。

元素用途：

用于制钡盐、合金、焰火等；也是精制炼铜时的优良去氧剂。

元素辅助资料：

钡、锶、钙和镁同是碱土金属，也是地壳中含量较多的元素。不过钡和锶在地壳中的含量与钙、镁相比，还是较少的。再加上它们的化合物的实际应用不及钙和镁的化合物广泛。因此它们的化合物比钙和镁的化合物晚些被人们认识，只是戴维把钡和锶和钙、镁同时从化合物中电解分离出来。

碱土金属的硫化物具有磷光现象，即它们受到光的照射后在黑暗中会继续发光一段时间。钡的化合物正是因这一特性而开始被人们注意。1602年意大利波罗拉（Bologna,现称博洛尼亚）城一位制鞋工人卡西奥劳罗将一种含硫酸钡的重晶石与可燃物质一起焙烧后发现它在黑暗中发光，引起了当时学者们的兴趣。后来这种石头被称为波罗拉石，并引起了欧洲化学家分析研究的兴趣。到1774年，舍勒认为这种石头是一种新土（氧化物）和硫酸结合成的。1776年他加热这一新土的硝酸盐，获得纯净的土（氧化物），称为baryta（重土），来自希腊文barys（重的）。

1808年，戴维电解重晶石，获得金属钡，就命名为barium，元素符号定为Ba，我们称为钡。

钡离子可与硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,所以可用氯化钡和稀硝酸来检验硫酸根离子的存在.

人们在接触钡的化合物的过程中，认识到可溶性钡盐是有毒的，可溶性钡盐(氯化钡)口服中毒量为0.2～0.5g，致死量为0.8～4g，硫酸钡和碳酸钡不溶于水，但碳酸钡进入人体后会和胃酸（稀盐酸）反应，生成有毒的氯化钡，所以碳酸钡也是有毒的，今天碳酸钡被用来作为毒鼠药，而氯化钡对人的毒害与升汞也不相上下。但是硫酸钡是没有毒的，它既不溶于水，也不溶于酸或碱中，因而它不会产生有毒的钡离子，它还具有阻止射线通过的能力，因此在利用X射线检查肠胃中是否存在病变时，医生让你服用它，吃一顿钡餐。硫酸钡没有任何气味，吃后会自动排出体外。

如果误食钡盐,可喝一些牛奶，吃生的鸡蛋清，然后迅速就医（原理：使牛奶，蛋清中的蛋白质，代替人体中的蛋白质，防止人体的蛋白质与钡离子作用，使蛋白质变性，失去生理活性）。另外,钡中毒会引起低血压症状。

钡盐中毒的解药是硫酸钠和硫酸镁。

硫酸钠可和钡盐产生无毒的硫酸钡沉淀,而硫酸镁有导泻作用，可使钡盐排出体外。

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

钡盐用于硫酸根离子的检验生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀，但硝酸有强氧化性，能把亚硫酸根氧化成硫酸根而产生白色沉淀造成干扰。所以在硫酸根的检验时不用硝酸和硝酸盐，而先加入过量的稀盐酸，待无沉淀后在加入氯化钡，若再出现白色沉淀则说明有硫酸根离子存在。先加入稀盐酸是排除碳酸根和亚硫酸根的干扰，同时也排除了磷酸根等离子的干扰。