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物料守恒电荷守恒质子守恒怎么写

物料守恒：即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。

实力：在NaHCO3中，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。

现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：

即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)。

电荷守恒：即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。

如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：

Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-+ H2O≒HCO3-+OH-；HCO3- +H2O≒H2CO3+OH-；H2O≒H++OH- 。所以溶液中阳离子有：Na+、H +，阴离子有：CO32—、 HCO3—、OH—。

质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

例如：Na2CO3溶液

①电荷守恒： C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-) 正电荷=负电荷

② 物料守恒： C（Na+)= 2C(CO32-) +2C(HCO3-) +2C(H2CO3)

①-②得质子守恒： C(OH-) =C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3) 水电离出的H+ =OH-

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