化学碰撞理论解释 压强 温度 浓度 催化剂 对反应速率影响的原理
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- 2025-05-06 14:33:03
压强条件：对于液体和气体来说，压强增大会使分子间距离减小，从而增大了分子接触、碰撞的几率，因此，压强在增大会使反应速率增加。
温度条件：对于所有的化学反应来说，温度增加10摄氏度，反应速率增加一倍，这是因为受热会使分子变得活跃，从而增加碰撞的概率。
浓度条件：浓度增大，分子间距离减小，从而使分子更容易发生碰撞，增加反应速率。
催化剂：催化剂有2种，一种使反应向正方向进行，一种使反应向逆方向进行，这个主要是催化剂与反应物形成了中间体，而这个中间体的分子要比单纯的反应物的分子大的多，进而使碰撞更有可能发生，增加反应速率。
扩展资料：
反应物分子的碰撞接触是发生化学反应的先决条件，但并不是每一次碰撞都能导致反应发生，发生有效碰撞必须满足两个条件：
（1）能量因素，即反应物分子的能量必须达到某一临界值；
（2）空间因素，活化分子必须按照一定的方向相互碰撞反应才能发生。即反应物分子必须具备克服分子斥力而“碰到一起”得能量，也就是具备反应物分子之间发生“非弹性碰撞”的能量；活化分子必须按照一定的方向相互碰撞，即需要考虑活化分子发生碰撞的空间因素。
参考资料来源：百度百科-化学反应碰撞理论
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