同周期怎样判断金属性与非金属性

元素金属性就是失去电子的能力，元素原子越易失电子，元素的金属性就越强；越不易失电子，元素金属性就越弱。

元素非金属性就是得到电子的能力，元素越易得电子，元素的非金属性就越强；越不易得电子，元素非金属性就越弱。

1.比较元素金属性强弱的方法

(1)根据原子结构

原子半径（电子层数）越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越弱。

(2)根据在周期表中的位置

a.同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强;

b.同主族元素，从上至下，随原子序数的增加，金属性增强，非金书性减弱。

(3)根据金属活动性顺序表

金属性位置越靠前，其金属性越强。

(4)根据实验

a.根据金属单质与水（或酸）的反应的难易程度；越易反应，则对应得元素的金属性越强。

b.根据金属单质与盐溶液的置换反应，这个不用多说……

c.根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强（Fe对应的是Fe2+而不是Fe3+）

d.根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则金属性越强。

e.根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属不活泼。

2.比较元素非金属性强弱的方法

⑴根据原子结构

原子半径（电子层数）越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之越弱。

⑵根据在周期表中的位置

①同周期元素，从左至右，随原子序数的增加，非金属性增强

②同主族元素，从上至下，随原子序数的增加，非金书性减弱。

⑶根据实验

①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则非金属性越强。

②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属越强

③根据非金属间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应的非金属元素的非金属性。

④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则非金属性越强。

⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，非金属性越强