高中电化学问题
- 培训职业
- 2025-05-06 10:48:52
第一阶段：相当于电解HCl
此时溶液中存在的有：钠离子 氯离子 硫酸根离子 氢离子 氢氧根离子
由放电顺序可知 以上离子中 放电能力最强的阴离子是氯离子 阳离子是氢离子 所以第一阶段是氢离子和氯离子分别在阳极和阴极上放电
第二阶段：相当于电解Nacl
因为第一阶段 溶液中酸浓度大幅度减小 但因为氯化钠和硫酸之比为3：1 所以此时溶液中残留很多钠离子和氯离子 所以相当于电解氯化钠 氢离子和氯离子分别在阳极和阴极上放电
当溶液中氯离子也消耗完了的时候 此时溶液中的溶质就相当于硫酸钠了 而阳离子的放电能力：氢离子大于钠离子（一般在水溶液中钠离子都不放电）阴离子放电能力：氢氧根离子大于硫酸根离子 所以结果是氢离子和氢氧根离子分别在阴极和阳极上放电 所以相当于电解水
以上为我个人理解 希望能帮上你
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