高中化学
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- 2025-05-06 17:19:29
1。选D。本题要理解活化能概念△H=+100kj/mol。反应为吸热反应
上述过程中，E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能。
E1-E2是反应热△H=+100kj/mol。显然正反应活化能大于100（单位省略），逆反应活化能可能大于100，可能小于100，但肯定小于正反应活化能。
2、A正确。形成原电池时，锌铁作电极，铁为正极，铁铜作电极，铜为正极。A正确，作正极的铁和铜均不参与反应。被保护。B错、①中负极反应为Zn-2e-=Zn2+;②中负极反应是Fe-2e-=Fe2+。C错、.①中3%NaCl溶液为中性电解质溶液，正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-；②中溶液经酸化了，为酸性，正极反应书写时要考虑电解质的酸性O2+4H++4e-=2H2O。D错、加入的试剂K3[Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的，只有2中会产生沉淀。
3、本题无答案，你对C、D的理解是对的，但A也不对，就看B的叙述有无问题了。你打出来的内容，B选项好像缺少了内容。
A错。标准燃烧热定义中水为液态，本选项方程式中水为气态。不符合概念。B错。（1）无热量数值（可能漏打了，呵呵），（2）要注意，“0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应”因为反应是可逆的，所以该反应真正反应的量远小于“0.5molN2和1.5molH2”，所以不能由此得出该反应的热化学方程式。C错。氨水应该写NH3·H2O，不能只写成OH-。D错。应写成
AI2O3+2OH-==2AIO2-+H2O
希望对你有所帮助。
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