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（2014

（1）Fe原子核外电子数为26，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，电子占据的最高能层符号为N，该能层具有的原子轨道数为1+3+5+7=16、电子数为2，F、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能O＜N＜F，故答案为：N；16；2；O、N、F；

（2）（CN）2是直线型分子，并有对称性，结构式为：N≡C-C≡N，（CN）2中π键和σ键的个数比为4：3，CN-为直线型，碳原子的杂化方式为sp，故答案为：4：3；sp；

（3）钾离子和六氰合铁离子之间是离子键，六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N三键，为极性共价键，不存在非极性共价键，故选C；

（4）原子总数、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与SCN-互为等电子体的分子为CS2或CO2，其中心原子的价电子对数为

4+0
2
=2，无孤对电子，所以分子空间构型为直线型，故答案为：CS2或CO2；直线形；

（5）晶胞中F-离子数目=12×

1
4
=3、Mg2+离子数目=8×
1
8
=1、K+离子数目=1，故该晶体化学式为：KMg，F3，设晶胞的边长为a，则有ρ＝
39+24+19×3
NA
a3
，所以a=
3
120
ρNA

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