大学的无机化学这门课包括哪些内容

第一章 化学热力学初步

1.1 热力学基本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第一定律.

1.2 热化学：化学反应的热效应；恒容反应热Qρ和恒压反应热Qν；焓与反应焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反应焓的计算方法：盖斯定律,由标准生成焓计算反应焓,由燃烧热计算反应焓,由键能估算反应焓.

1.3 化学反应的方向：反应的自发性；熵的初步概念；Gibbs自由能与ΔG；吉布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH－TΔS应用

第二章 化学平衡

2.1 化学平衡常数：可逆反应；化学平衡定律；经验平衡常数与热力学平衡常数；转化率.

2.2 化学平衡常数和自由能变：等温方程；化学平衡常数和标准自由能变

2.3 化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响

第三章 化学反应速率（3学时）

3.1 反应速率定义及表示法：平均速度；瞬时速率.

3.2 反应速度理论简介：碰撞理论；过渡状态理论.

.3 影响反化学反应速度的因素：基元反应与非基元反应；浓度对化学反应速率的影响

（零级、一级反应、二级反应）；温度对化学反应速率的影响；催化剂对化学反应速率的影响.

第四章 酸碱电离平衡（5学时）

4.1 酸碱理论简介：酸碱质子理论；酸碱电子理论.

4.2 强电解质溶液：离子氛；活度.

4.3 弱电解质的电离平衡：一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；多元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；同离子效应、盐效应；盐类水解.

4.4 缓冲溶液：定义；pH值求算；应用

第五章 沉淀溶解平衡（2学时）

5.1 溶度积常数：溶度积原理； 溶度积和溶解度的相互换算

5.2 沉淀与溶解的相互转化：多重平衡常数；沉淀-溶解计算

第六章 核化学（2学时）

6.1 核衰变

6.2 核裂变

6.2 核聚变

第七章 氧化还原反应（7学时）

7.1 基本知识与氧化还原反应式的配平

7.2 电极电位和电池电动势：原电池和电极电位；电极类型与原电池的简易表示法；标准氢电极与标准电极电势；标准电极电位表的应用.

7.3 电池电动势（E池）与反应的自由能变（ΔG）：E池与ΔG的关系；平衡常数K与的关系.

7.4 电池电动势与浓度的关系：能斯特方程式；能斯特方程式的应用.

7.5 化学电源与电解

第八章 原子结构（7学时）

7.1 核外电子的运动状态：氢光谱和玻尔理论；微观体系波函数ψ及∣ψ∣2的物理意义；四个量子数的物理意义；氢原子波函数的图象表示.

7.2 多电子原子核外电子排布和元素周期表：多电子原子的能级；屏蔽效应与钻穿效应；核外电子的排布；元素周期表.

7.3 原子性质变化的周期性：有效核电荷；原子半径；电离能；电子亲和能；电负性

第九章 化学键与物质结构（9学时）

9.1离子键与离子晶体：离子键的形成和晶格能；离子半径；典型离子晶体结构；离子极化.

9.2 共价键与分子结构：现代价键理论；离域π键（大π键）的形成；杂化轨道理论；价层电子对互斥理论；分子轨道理论简介；键参数、键的极性与分子的性质.

9.3 金属键：自由电子理论；金属能带理论.

9.4 分子间作用力与氢键：分子间作用力；氢键

9.5 晶体结构简介