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怎么比较有机物沸点熔点

中学有机化学中，归纳和演绎方法是掌握有机物化学性质的有效途径。然而，物理性质如熔点、沸点的规律性往往显得杂乱无章。实际上，有机物熔沸点高低是由其分子结构决定的。有机物多为分子晶体，熔沸点与分子间作用力紧密相关，而分子间作用力受分子结构、分子量等因素影响。以下几点阐述了有机物熔沸点的决定因素：

分子量：相似组成与结构的有机物，分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。一般而言，分子中碳原子数少于四个的烷烃、烯烃、炔烃在常温下为气体，四个碳原子以上的为液体，更多则为固体。

结构差异：在分子式相同的情况下，直链分子间作用力大于带支链分子间作用力，支链越多，分子间作用力越小。例如，正戊烷的沸点高于异戊烷高于新戊烷，沸点分别为30.07℃、27.9℃、9.5℃。

不饱和键：在分子组成和碳原子数相同的情况下，含不饱和键的物质熔沸点较低。比较烷烃、烯烃、炔烃可知，C2H6的熔点（-88.63℃）高于C2H4（-103.7℃）；硬脂酸的熔点（69.5℃）高于油酸（14.0℃）。

极性作用力：分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间作用力。分子中极性基团越多，分子间作用力越大。例如，乙醇的沸点（78.5℃）高于甲基乙基醚（34.51℃）；氯乙烷的沸点（12.27℃）高于乙烷（0.5℃）。