价层电子与原子轨道有什么关系

中心原子的杂化轨道数等于价层电子数

我可以猜得到为甚么会有这结论,但是你说错了...

会出现这种结论是有几个特化的条件的,更重要的是..应该是电子对数,不是电子数

以第二和第三周期的中心原子而言,他本身的最外层轨域数目是四个--1个s,3个p

当他为了和配与他化合的配位原子键结时,会需要将他自己的轨域进行混成,但是不管怎么混,总数还是4个,是不会变的

每个轨域可以填入两个电子,4个轨域就是8个电子,这也就是在学八隅体的时候总是说中心原子必须要填满8个电子的原因,因为轨域达到全填满时原子的能量是比较稳定的,电子不会到处乱跳

所以结论..为甚么讲中心原子的杂化轨到数会和价层电子数有关?

1.因为内定中心原子要全填满,所以价层电子数一定是轨域数的两倍,不然的话不叫全填满

2.为甚么可以假设中心原子要全填满?因为想符合分子最稳定的状态

3.所以这句话的例外是很多的,比如BH3, 价层电子数只有六个,但是轨域有4个,这是因为有一个空轨域

价层电子数=sigma电子对+孤电子对

这句你也说错了...应该是所有成键的电子对+孤电子对,而不是只限定在sigma键而已

价电子因为在原子的最外层轨域,属于较不安定状态,所以进行分子化合的时候只有这些最外层的电子会乱跳,称之为价电子,当中心原子和旁边配位原子有形成键结时,配位原子的价电子会进入到中心原子的轨域中给予贡献,看起来就好像属于中心原子的价电子一样,因此合称为价层电子,表示在中心原子最外层轨域活动的电子

所以中心原子所有的键结还有孤对都是价层电子在进行的,不会和内层电子有关系,

自然,价层电子数必须要等于所有的键结及没键结的外层电子总合

给之前回答的....

不得不说..你弄错了价电子和价电子层了...valence electron和valence shell electron是不一样的,一个只算中心原子的外层电子,一个把配位原子贡献的共用或配位电子也算进了