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化学计算

解析：“表面被氧化成氧化钠的金属钠”其实就是氧化钠与钠的混合物。加入水中时反应。

由 2Na + 2H2O=2NaOH +H2↑ Na2O+H2O=2NaOH

2×23 2× 40 2

Xg yg 0.2g

得其中含单质钠质量X=4.6克。生成氢氧化钠质量为8.0克

混合物中含氧化钠为10.8-4.6=6.2g。

6.2克氧化钠Na2O中含钠元素质量为6.2÷62×46=4.6克

氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH

62 2× 40

6.2g z g 生成氢氧化钠8.0克

所得溶液中含氢氧化钠总量为8.0+8.0=16.0克，溶液总质量为：10.8+100-0.2=110.6克

氢氧化钠质量分数为16.0/110.6=0.1447=14.47%

所以：1、被氧化前金属钠的质量为4.6+4.=9.2克。

2、被氧化成氧化钠的金属钠质量为4.6克。

3、反应后所得溶液的溶质质量分数14.47%

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