一道化学题！
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- 2025-05-05 14:12:57
分析思路：在氯化钡溶液中加入硫酸溶液，两者反映会生成硫酸钡沉淀以及HCL,从方程式可以看出，反映前的H离子和反应后的H离子数量上没变化，只是从硫酸中转移到HCL中了。PH值之所以发生变化，是因为溶液的体积变多了，所以H离子被稀释了，PH值才会变大。分析清楚过程之后，解题就容易了。
假设加入的硫酸为A毫升，则根据反映前的 PH值，得到H离子浓度为（h+)=0.1mol/L 反映后（h+)=0.001mol/L，说明后来溶液的体积是原来体积的100倍。 原来为A,加入V后，变为100A，说明V=99A
知道了体积变化，再根据硫酸根离子和钡离子的量是相等的，是1：1的关系（只有这样才能完全反映），而硫酸的浓度为0.05mol/l,氯化钡溶液的体积是硫酸的体积的99倍，因此，氯化钡的浓度是硫酸浓度的1/99，为0.05*0.99=0.0495mol/l
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