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如何配制0.1mol/ L的氢氧化钠溶液

首先，需要确定混合后溶液中的离子种类和离子浓度。根据氢氧化钠(NaOH)和碳酸氢钠(NaHCO3)的解离方程式，可得：

NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq)

NaHCO3(aq) Na+(aq) + HCO3-(aq)

在等体积混合后，Na+离子的浓度为：

[Na+] = 0.1 mol/L / 2 = 0.05 mol/L

OH-离子的浓度为：

[OH-] = 0.1 mol/L / 2 = 0.05 mol/L

HCO3-离子的浓度为：

[HCO3-] = 0.1 mol/L / 2 = 0.05 mol/L

由于碳酸氢盐为弱酸，根据其酸解离常数(Ka)的值为6.3x10^-11可知，该离子的电离极弱，可以近似认为不发生电离，因此溶液中的[H+]主要来自于水的自离解反应。

水的自离解反应式为：

H2O(l) H+(aq) + OH-(aq)

在标准状态下，水的离子积（Kw）为1.0x10^-14，因此可以根据[H+]和[OH-]的关系求得溶液的pH值：

pH = -log[H+]

pH = -log(1.0x10^-14 / [OH-])

pH = -log(1.0x10^-14 / 0.05)

pH = 12.3

因此，在0.1mol/L氢氧化钠和0.1mol/L碳酸氢钠等体积混合后，溶液的pH值约为12.3。