中考化学
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- 2025-05-06 03:33:28
中考化学中盐的性质详解
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐在水中溶解；硫酸盐中，硫酸钡不溶，其余都溶；氯化物（盐酸盐）除了氯化银不溶，其余都溶；碳酸盐中，能溶于水的只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵和碳酸镁，其余都不溶。
碱类，只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵（氨水）易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其他碱不溶。
记忆口诀：钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐除了氯化银，硫酸钡盐水不溶，碳酸盐能溶只有钾钠铵，溶碱只有钾钠钙钡铵。
盐的化学性质：
1. 与指示剂反应：呈碱性的盐如碳酸钠、碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红色，使石蕊溶液变蓝色。
2. 金属与盐反应：盐+金属→另一种盐+另一种金属（置换反应）。规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。
3. 盐+酸→另一种盐+另一种酸（复分解反应）。规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。应用：制取某盐，制取CO2气体等。
4. 盐+碱→另一种盐+另一种碱（复分解反应）。规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O。应用：制取某些碱，如：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
5. 盐+盐→另一种盐+另一种盐（复分解反应）。规律：反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水。如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（可用于鉴别SO42-）。
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