为什么铝具有两性，是实验结论吗
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- 2025-05-06 15:16:31
铝既然在金属与非金属的交界处，就说明他的性质介于金属与非金属之间。铝左边的镁可以和酸反应，右边的硅可以和碱反应，根据元素周期律，这就说明了铝既可以和酸反应，又可以和碱反应。由于铝的碱性非常的弱，以致于几乎呈中性，所以它的强酸弱碱盐特别容易水解，而其他金属的碱性大多比他强，就没有那么容易水解。铁的碱性很弱，就注定了他的盐类也能像铝盐一样水解。和硫酸不反应是因为硫酸强氧化性，能使他钝化，生成一层很稳定的氧化膜，而盐酸没有这种效果。周期表的分界面是右边为硼、硅、砷、碲、砹，左边是铝、锗、锑、钋；这形成了一条对角线，在金属区里面的接近分界面的金属主要讨论它们的熔点和硬度，为我们研究新材料着准备工作。金属铝有两性是一个原因，但不是绝对的原因，因为还有铍、锌也是两性金属。特别是锌相距分界面较远。第二个问题是钝化膜。在常温下，铁、铝、铬都被浓硝酸钝化，但稀硝酸可溶解铁。浓硫酸也能钝化它们。所以，两性和钝化不绝对是铝独一的性质，也不是铝专有的怪异性质，当然与它处在分界面有关，但也不是绝对的理由。因为化学是一门以实验为基础的自然科学，有很多现象可用推理解难，还有更多现象无法推理。
关于铝的两性，在不同的辅导书籍上有着两种不同的观点：
一说：“铝有两性，但此两性不是既显酸性又显碱性，而是既显金属性又显非金属性”。
理由：从铝与稀酸反应放出氢气说明铝具有金属性，从铝与强碱溶液反应生成含氧酸盐（AlO2-的中心原子为Al，其它多数含氧酸根离子如硫酸根、硝酸根、磷酸根等的中心原子均为非金属原子）说明铝显非金属性。
另一说：“铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质（因铝与碱反应不能生成盐和水），也不能说它具有非金属性。”
理由：因为铝与强碱溶液反应的本质是2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑，Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O两式相加为：2Al + 6H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 4H2O + 3H2↑，由以上反应方程式可知：铝不直接与NaOH作用，铝失去电子，仍表现为金属性。
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