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醋酸和氢氧化钠溶液混合到ph=7。

因为PH=7

所以如果是CH3COONa的话，是碱性的

则PH=7的时候比如还有溶质CH3COOH

即最后是CH3COOH和CH3COONa的混合物

因为PH=7

在常温下[OH-]=[H+]

因为溶液是中性的

溶液中的阳离子是Na+和H+

阴离子是OH-和CH3COO-

所以[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]

所以根据等式和条件我们知道了

[Na+]=[CH3COO-]

因为H+和OH-是电离水解出来的，两者都是十分微弱的过程

所以H+和OH-的浓度绝对小于Na+和CH3COO-

即最后是[Na+]=[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]

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