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1. C60Si60

2. 试剂名称：稀盐酸，澄清石灰水；向试管滴入稀盐酸，然后用沾有澄清石灰水的的玻璃棒放在试管口……

3. 酸可以使骨骼中的碳酸钙溶解，使人体更容易吸收

4. A处：澄清石灰水变浑浊，判断一定有CO2

B处：黑色粉末变红，判断可能有H2或CO

C处：澄清石灰水变浑浊，说明使B处变红的一定含CO

综上：气体中一定含CO2和CO，一定不含O2，可能含H2

一定不含O2的原因是因为：CO已经有了，如果有O2的话，O2会使得到的铜又变黑，而现象中没提到，所以O2一定没有。

5.解：设原混合气体中含CO xg，通过氧化铜后产生 ygCO2，则：

CO + CuO =高温= Cu + CO2

28 44

xg yg

得：286/ xg = 44/ yg

得：y = 44x / 28

混合气体比反应前增加了32%得：（5g – xg） + 44x/28 = 5g * 1.32

解得：x = 2.80

原混合气体中CO的质量分数 ＝ （5g – 2.80g）/ 5g *100% = 44%

6.答：根据化学方程式每44克C3H8要消耗160克O2，就是每克C3H8要消耗3.64克O2；而每56克CO消耗32克O2，就是每克CO消耗0.57克O2。所以液化气消耗O2的量比较大，那么重新购置的灶具比原来的灶具相比，最大的区别就是新灶具的“进气管阀门必须减小”，原因就是因为CO燃烧的需氧量减少了。

7.保暖有利于血液的循环，更有利于O2的吸收和CO的排出。

8.答：（1）桶中产生CO2，CO2密度比空气大，把桶放在高处有利于CO2向植物施放（2）硫酸铵是农村常用的氮肥

9.设计两种不同的实验，证明二氧化碳通入水中，确实发生了化学反应，请分别略写出实验想象和结论（1）▁▁（2）▁▁

（1）拿三张纸，分别浸过紫色石蕊溶液，然后干燥。

第一张直接与CO2接触，现象：无明显现象。说明CO2与干燥的石蕊无反应。

第二张直接喷水，现象：纸仍然是紫色的，说明水与石蕊无反应

第三张先喷水，然后与CO2接触，。现象：纸变红。说明CO2与H2O反应产生了酸。

（2）拿一塑料瓶，充满CO2，往里面滴入少许水，立即盖紧盖子，振荡。

现象1：振荡后发现瓶子变扁了。说明CO2溶于水

然后往瓶中滴入紫色石蕊溶液：

现象2：瓶中溶液变红，说明CO2与H2O发生了反应，产生了酸。

10.分析：①取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清石灰水变浑浊。

说明：（1）可能含碳酸钙，它高温分解可以得到CO2

　　　（2）可能同时含炭粉和氧化铜，两者反应得到CO2

（3）可能同时含炭粉和氧化铁，两者反应得到CO2

这三种情况存在一种即可以。

②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣，残渣全部溶解，一种可燃性的气体

说明：反应后的固体中含有能与盐酸反应得到H2的金属，根据原固体的成分，说明一定含有“氧化铁”，它被还原后得到了铁，铁与盐酸反应产生可燃性的H2。同时也说明，既然氧化铁能被还原，那么只有炭粉有还原性，所以混合物中一定含有氧化铁和炭粉。因为残渣全部溶解，说明原混合物中一定不含氧化铜，因为如果有氧化铜，那么它被炭粉还原后得到的铜不会被盐酸溶解。

结合上面的分析：

混合物中一定含有氧化铁和炭粉。可能含有石灰石。一定不含 氧化铜。

答：混合物中可能含有碳酸钙。证明他是否存在 ，可以把固体放入稀盐酸中，如果产生气体，说明它存在 ，如果不产生气泡，说明它不存在。化学原理：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O