如何制取硫化氢

用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体，硫化氢制法FeS

H2SO4

FeSO4

H2S(g)因硫化亚铁是不溶性固体,该反应不需加热,可以用类似于氢气制取时用的装置，如用硫化钠与稀硫酸反应,则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。

2.原理：

用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢气（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）。FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S气能溶于水,不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大,可用瓶口向上的排空气集气法收集.。

3.用品：

启普发生器或简易气体发生装置、集气瓶、玻璃片、FeS、稀盐酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸铅试纸。

4.操作：

制取H2S可以使用启普发生器或制气体的简易装置.把FeS放入启普发生器的球形体内,漏斗里注入稀HCl.需用H2S时,打开导气管活塞,FeS与稀HCl接触产生H2S,停止用气时,只需关闭活塞反应既可停止。

用蘸有硝酸铅（或醋酸铅）溶液的试纸,放在集气瓶口试验,如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了H2S气，Pb+H2S=PbS↓+2H。

拓展资料：

（1）所用硫化亚铁应是新购置的,存放时间过久,FeS中Fe和S都会被氧化,从而影响实验效果。

（2）放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。

（3）不能用浓盐酸,因浓盐酸挥发出氯化氢而使硫化氢不纯。

（4）不能用HNO3或浓H2SO4,因为它们都是氧化性酸,与FeS发生氧化还原反应,而不能生成硫化氢.见下反应式。

（5）H2S有毒,实验时应注意通风,多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。

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硫化氢