H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
根据质量分数和各自的相对分子量可算出H2SO4和Ba(OH)2分别为0.01mol及0.01167mol，也就是Ba(OH)2稍稍过量。将Ba(OH)2滴加到H2SO4中产生BaSO4沉淀，溶液中的溶质（H2SO4）则在不断减少，到H2SO4刚刚反应完时，溶质为0，继续滴加，溶质变为Ba(OH)2，因为滴加速度为匀速故溶质含量变化曲线为前后两条斜率不变的直线。至0.01167mol Ba(OH)2滴加完，溶质含量自然成为一恒定值。
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