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高中化学选修四.......急急急急急急急.......

根据题意【滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当】与【4NH4+ +6HCHO=3H+ +6H2O+（CH2）6N4H+】可知：1molNH4+对应着1molHaOH 而加入10ml20%的中性甲醛溶液后并不知道（NH4）2SO4是否反应完，

所以再根据（NH4）2SO4与NaOH反应时NH4+与NaOH反应的比例也是1:1，所以只要根据NaOH的量计算就可以了。

1, 【【第一次：待测溶液的体积/ml 25.00 所用标准液体积/ml 20.01

第二次：待测溶液的体积/ml 25.00 所用标准液体积/ml 19.99

第三次：待测溶液的体积/ml 25.00 所用标准液体积/ml 22.1】】中第三次明显误差太大，是错误读数，舍去。

（20.01+19.99）/2=20.00【NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L】则反应的NaOH为0.00202mol，即有0.00202molNH4+参与了反应。

由【【（1）称取样品1.500g

（2）将样品溶解后，完全转移到250ml容量瓶中，定容，充分摇匀

（3）移取25.00ml样品溶液于250ml锥形瓶中】】知溶于锥形瓶中的（NH4）2SO4为0.150g

由（1）知参与了反应的（NH4）2SO4为0.00101mol，重0.133200g，

则（0.133200/0.15000）*100%=88.88%