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已知某部分变质的镁条64克，与200克盐酸溶液恰好反应，生成气体0.2克

设反应的镁单质质量为x克，反应的盐酸质量为y克

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

24.。。73。。。。2

xg。。yg。。。。0.2g

24/xg=2/0.2g

x=2.4g

73/yg=2/0.2g

y=7.3g

未被氧化的镁的质量为2.4克，和镁单质反应的盐酸质量为7.3克

题中条件应该是6.4克吧，这样好算。

那么被氧化成氧化镁的部分质量为6.4-2.4=4克

其中镁元素质量为4×（24/40）=2.4g

所以镁条中单质镁的质量为2.4克，镁条中镁元素的质量为4.8克。

设和氧化镁反应的盐酸质量为x克

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

40。。73

4g。。xg

40/4g=73/xg

x=7.3g

所以总的溶液中盐酸质量为7.3+7.3=14.6克

所以盐酸溶液的质量分数为14.6÷200=73.%

反应后溶液总质量为6.4+200-0.2=206.2克

因为所有镁元素质量为4.8克，反应后都生成了MgCl2

所以溶质MgCl2质量为4.8÷[24/(24+35.5×2)]=19克

所以反应后所得溶液质量分数19÷206.2=9.2%