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物质在熔融状态下为什么可以导电

物质在熔融状态下能导电的原因：因为熔融状态下有可以自由移动的离子，说明熔融状态下有离子键断裂。

所以离子化合物在熔融状态下能导电。

而共价化合物在熔融状态下共价键不会断裂，所以共价化合物在熔融状态下不导电。

离子化合物都是强电解质。在熔融状态下：都可以导电（此类物质加热时易分解或易氧化）。在水中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）。在原电池中的作用：形成闭合电路。

所以判断如果判断出物质是离子化合物，那么它在熔融状态下可以导电；如果不是离子化合物，则不能导电。

判断离子化合物的方法：

①一般来说,强碱、大部分盐（包括铵盐）和活泼金属氧化物都是离子化合物；

②活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是,比如AlCl3就是共价化合物）；

③金属元素与酸根离子之间形成的化合物.（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）；

④铵根离子（NH4+）和酸根离子之间,或铵根离子与非金属元素之间.如NH4Cl、NH4NO3.

⑤其他方法如晶体类型、电负性差值等等。