如何用元素的周期律记住电子在各能级上的排布
- 培训职业
- 2025-05-05 08:21:43
1s2s2p3s能级排布图记忆规律如图所示：
填充时是从1s开始，填满一列再返回右面一列的顶端，继续从上往下填充。（和课本上的图类似）
（填充中，以ns开头、np结束为一个周期，也就是上面的一个能级组。）
还需要记住各能级中最多能够容纳的电子数为：s 2个；p 6个；d 10个；f 14个。
电子的排布遵循以下规则：
（1）构筑原理：整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。
（2）洪德规则：电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。
（3）泡利不相容原理：在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。
（4）能级交错：电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。
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