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氨水与盐酸反应的化学方程式

有关氨水与盐酸反应的化学方程式如下：

一、氨水与盐酸反应的化学方程式

化学方程式：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O

离子反应式：NH·HO＋H＝NH ＋HO

现象：产生白烟。

原因：氨气和浓盐酸挥发出来的HCl反应，生成氯化铵。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟也是白色。

二、氨水介绍

氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨水具有碱的通性，能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

实验室中常用此法检验NH3的存在。能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。

氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，主要用作化肥。工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

三、盐酸介绍

盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

四、氨水与盐酸反应

1、氨水弱碱性，盐酸强酸性。两者反应生成氯化铵和水。氨是将氨水溶于水的水溶液，氨气由于成分的复杂性而表现出性质的多样性。

2、成分多样性：含三个氨水分子：一个水的氨分子、水的分子、氨分子；三离子：铵离子、氢氧化物离子、氢离子。

3、气味特殊性：氨水有特殊强烈的刺激性气味，吸入后可对鼻子、喉咙和肺有刺激性引起咳嗽和气喘等；如果氨水进入眼睛，会造成严重损害，甚至导致失明，使用氨水的时候需要注意。

4、浓氨水易挥发，因此保存氨水密闭，置于阴冷处。

5、殊性密度变化：氨水密度小于1，最浓的氨水为氨水35.28%，密度为0.88g/cm3。氨水含氨越多密度越低。例如，当氨水的质量分数为10%时，密度为0.958g/cm3，当氨水的质量分数为30%时，密度为0.892g/cm3。