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某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸的质量分数，取用16g石灰石样品

1.n= 2.8

每次加入等量的盐酸，如碳酸钙的量足够则每次反应的固体量应相等，但第三次的量明显少于第二次的量，则反应到第三次为止，碳酸钙已经没有剩余。

故第四次加入盐酸后，固体的质量不变仍为2.8g

2.样品中碳酸钙的质量分数=(16-2.8)/16*100%=82.5%

每次加入等量的盐酸，如碳酸钙的量足够则每次反应的固体量应相等，而第二次加入HCL时，反应的固体质量是5g，即可推断出在第一次加入盐酸之前固体的质量是11+5=16g

而反应完全后剩余非碳酸钙固体的质量是2.8g

即可的样品中碳酸钙的质量分数=(16-2.8)/16*100%=82.5%

3

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O

100 44

13.2 X

100:13.2=44:X 故可得x=5.808g

反应中产生二氧化碳的质量5.808g

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