高中化学
- 培训职业
- 2025-05-04 13:46:13
其实这种题，本身的难度不大，难在你得读懂题。
1）跟这个提取碲没关系，问的是精炼铜的时候，用到的阳极。
用电解法精炼铜，也就是说，将溶液中的Cu离子，还原为铜单质。电解池的阳极，发生氧化反应，失去电子。那么既然要失电子，还原铜离子，那它一定要比铜活泼吧？
你可以选择钠（之后就不跟水反应了）之后，铜之前的金属，作为还原剂，镁铝锌铁锡铅，都可以。当然是越靠前越好，活泼性强，容易还原嘛！
镁很贵，不划算。铝表面容易被氧化，形成氧化膜，阻止反应进行。
锌就比较合适，铅的话有毒，直接排除。
所以阳极用锌。既然讲题就得讲透彻，我也问问你，阴极用什么，并说出理由。
2）虽然你不知道碱浸是怎么回事，没关系！你看题目，碱浸之后，要过滤，说明有东西溶解了。
那么阳极泥里的铜啦，金啦。肯定不会被氢氧化钠溶解。题目也告诉你了，TeO2是两性氧化物，可溶于强酸、碱。
OK，你不知道它跟强碱如何反应，那么参考中学学的另外一个两性氧化物，Al2O3,跟强碱反应。生成盐和水。同时化合价不改变。总的原则把握住了。然后改头换面即可。
TeO2+2NaOH==Na2TeO3+H2O
对吧？化合价不变，那么Te在酸根中还是+4价。这个酸根该是什么样的呢？TeO2的时候是电中性的，你再安一个O进去就变成TeO3^2-了。就是酸根咯。
3）通过碱浸之后，Te溶解了，铜，金被过滤掉。那么沉碲操作，就是向Na2TeO3和氢氧化钠的混合液中加入硫酸。
硫酸加多了，导致沉碲不完全。这个还是结合两性氧化物这里来思考，向偏铝酸钠中加强酸，加多了酸，铝 就从酸根变成阳离子了。
同理，加多了酸，这个Te就从沉淀变成阳离子了，那你获得的就是Te(SO4)2这个东西，Te就有一部分变成盐，进入溶液，导致不能沉淀完全，浪费掉了。
因此这个原因就是TeO2是两性氧化物，加多了硫酸，它就溶解了。
后面这一问，防止局部酸度过大的办法。就像你炒菜放盐一样。你把盐倒下去，还得拿铲子搅和两下呢，就是防止局部盐太多了。
所以呢，方法就是缓缓加入硫酸，然后不停的搅拌，哈哈。
4）它说，用SO2还原TeCl4得到碲。说的很清楚了，SO2是还原剂，还原剂失电子，SO2失电子之后变成+6价的。那么想到硫酸中的S是+6价，至于H哪里来？不是在溶液中么？大把的水，找水要H。同理，Cl-本身结合的阳离子现在变成单质了，电荷不守恒了，得给它凑点阳离子，怎么办？还是一样，找水要H，所以产物还有HCL
TeCl4+2SO2+4H2O==Te+2H2SO4+4HCl
难度其实不大吧？这个题的关键就在那个TeO2是两性氧化物那里，结合Al2O3的性质做参考，就好解决了。
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