溶液稀释计算公式
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- 2025-05-05 07:44:04
原理：稀释前后的溶质质量保持不变。计算公式：C1 × V1 = C2 × V2，其中C1为原始浓度，V1为原始体积，C2为目标浓度，V2为目标体积。
扩展资料：
1. 计算：根据所需制备的溶液的体积和目标浓度，以及原溶液的浓度，计算出所需的原溶液体积。
例：要配制250 mL的0.3 mol/L盐酸溶液，已知浓盐酸的浓度为36.5%，密度为1.18 g/mL。首先计算所需盐酸的物质的量：n = c × V = 0.3 mol/L × 0.25 L = 0.075 mol。然后计算所需盐酸的质量：m = n × M = 0.075 mol × 36.5 g/mol = 2.7375 g。最后计算所需浓盐酸的体积：V = m / ρ = 2.7375 g / (1.18 g/mL × 36.5%) ≈ 6.76 mL。
2. 量取：使用分析天平或电子天平准确称量固体试剂，使用量筒准确量取液体试剂。
3. 溶解：将称量好的固体试剂放入烧杯中，加入少量蒸馏水搅拌溶解。
4. 冷却：待溶液冷却至室温后，转移到容量瓶中。
5. 移液：使用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中，避免液体洒落。
6. 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移到容量瓶中。
7. 混匀：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水至接近刻度线，然后使用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切。
9. 摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒容量瓶，摇匀使溶液混合均匀。
10. 转移储存：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，并贴上标签以便识别。
参考资料来源：百度百科-配制溶液、百度百科-稀释
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