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在标准情况下,CH4气体0.224L,充分燃烧时消耗O2多少摩尔

CH4+2O2=CO2+2H2O 标准情况下,CH4气体0.224L,所以甲烷的物质的量为0.224/22.4=0.01mol

1 2 1 2

0.01 x z y

得到x=0.02mol，y=0.02mol，z=0.01mol所以 消耗氧气0.02mol，生成水0.02mol，生成的二氧化碳为0.01mol，水的质量为0.02*18=0.36g

CO2+2NAOH=NA2CO3=H2O

1 2

0.01 a

a=0.02mol，所以需要氢氧化钠为0.02mol，所以需要氢氧化钠的体积为0.02/2=0.01L=10ml

其中遇到的公式有n=m/M（n是物质的量，m是质量，M是该物质的摩尔质量），

标况下气体的物质的量n=V/22.4（V是气体体积）

物质的量浓度c=n/V（n是溶质的物质的量，V是溶液的体积）

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