键角最大的是CH4，最小的H2O
三种物质的中心原子都是sp3杂化，杂化轨道都是正四面体构形
其中CH4是等性杂化，四条杂化轨道都是成键电子，键角=正常正四面体键角=109°28′
NH3和H2O都是不等性杂化，中心原子N、O分别有1条、2条杂化轨道填入孤对电子，孤对电子的排斥力比成键电子大，因此键角被压缩；孤对电子数越多，斥力越大，键角被压缩的越小。
NH3键角107°18′
H2O键角104.5°
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