高中化学元素周期表

这种元素肯定是氧族元素的一种，在气态氢化物中，这种元素的化合价应该是-2，所以选择D。

氧族元素是位于元素周期表上ⅥA族元素，包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）、鉝（Lv）六种元素，其中钋、鉝为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。

在标准状况下，除氧气为气体外，其他元素的单质均为固体。在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2的化合价；但当硫、硒、碲处于它们的酸根或酸酐（酸性氧化物）中时，最高化合价可达+6。一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如二硫化铁、硫化锌等。

氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合，生成氢化物。

相同点

·原子最外层有6个电子、反应中易得到2个电子、表现氧化性。

不同点

·除氧外其它氧族元素d轨道可参与成健，形成配位数为6的络合物，核电荷数依次增大。电子层数依次增大，原子半径依次增大，得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱。

一、氧气。

氧气通常条件下是呈无色、无臭和无味的气体，密度1.429千克/立方米，比空气略大，在-183℃时液化成淡蓝色液体，在-218℃时凝固成雪状淡蓝色固体，大多数元素氧气中加热时可生成氧化物。有许多元素可形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可形成水合晶体。氧气在水中的溶解度是：1毫升的水能溶解0.031毫升，是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占第一位。干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成。除了O16外，还有O17和O18同位素。

二、硫磺。

通常为淡黄色晶体，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色。单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫，具有八面体形的结晶。它们都是由S8环状分子组成。硫单质导热性和导电性都差。性松脆，难溶于水，易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。

三、硒。

在已知的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体，和灰色三角晶）是最重要的。也以三种非晶态固体形式存在；红色和黑色的两种无定形玻璃状的硒。前者性脆，密度4260千克/立方米；后者密度4280千克/立方米。硒在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硒（SeO₂）。也能直接与各种金属和非金属反应，包括氢和卤素。不能与非氧化性的酸作用，但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉淀成为微粒的硒化物。硒与碱金属可生成两种硒化物，即氢硒酸的正盐（M2Se）和酸式盐（MHSe）。正的碱金属和碱土金属硒化物的水溶液会使硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），与硫能形成多硫化物相似。

四、碲。

有结晶形和无定形两种同素异形体。电离能9.009电子伏特。结晶碲具有银白色的金属外观，密度6250千克/立方米，熔点452℃，沸点1390℃，硬度是2.5（莫氏硬度）。不溶于同它不发生反应的所有溶剂，在室温时它的分子量至今还不清楚。无定形碲（褐色），密度6000千克/立方米，熔点449.5℃，沸点989.8℃。碲在氧气中燃烧带有明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化碲；可与卤素反应，但不与硫、硒反应。溶于硫酸、硝酸、氢氧化钾和氰化钾溶液。易传热和导电。

五、钋。

密度9400千克/立方米。熔点254℃，沸点962℃。所有钋的同位素都是放射性的。已知有两种同位素异形体：α钋为单正方体；β钋为单菱形体。在约36℃时，发生α钋转化为β钋的相变。金属、质软。物理性质似铊、铅、铋。化学性质近似碲。溶于稀矿酸和稀氢氧化钾。钋的化合物易于水解并还原。化合价已有+2和+4价，也有+6价存在。钋是世界上最稀有的元素。

能与大多数金属反应；

·均能与氢化合生成气态氢化物（氧气的氢化物为液态）；

·均能在氧气中燃烧（氧气除外）；

·最高价氧化物对应的水化物为酸（氧没有最高价的氧化物）；

·都具有非金属性。因为非金属性相近，经常有性质相似的有机化合物和取代产物，如氧氰与硫氰、硒氰，醇与硫醇，酚与硫酚，羧酸与硫代羧酸，硫代酸（硫代硫酸，硫代碳酸，硫代磷酸都是相应酸中氧被硫取代）与硒代酸等。

气态氢化物的稳定性逐渐减弱；（由在电流作用下才能分解的水到常温分解的碲化氢）

气态氢化物的还原性逐渐增强；

·气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强；（水为极弱的电解质，氢硫酸，氢硒酸为弱酸，氢碲酸为中强酸，递变明显）

·同价态氧化物对应水化物酸性逐渐减弱；（硫酸，硒酸为强酸，碲酸酸性与碳酸相当，为弱酸，亚硫酸为中强酸，亚硒酸为弱酸，亚碲酸也是不溶于水的弱酸，氢氧化钋为两性胶体）

·非金属性逐渐减弱；

·氧化物的碱性逐渐增强，并开始出现两性（二氧化硫、二氧化硒、二氧化碲的酸性越来越弱，二氧化钋为两性）。

希望我能帮助你解疑释惑。