酸的物理性质

常见的酸：浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸。

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、硅酸——化学式为H2SiO3。是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。

5、碳酸——（H₂CO₃)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似

1。能使酸碱指示剂变色，紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色

2、与金属单质（金属活动性顺序H前金属）反应生成盐和氢气

3、与金属氧化物反应生成盐和水

4、与碱的中和反应生成盐和水

5.与碳酸盐反应生成盐·水和二氧化碳

酸的通性

酸的组成——氢离子＋酸根离子

（1）使酸碱指示剂变色紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色无色酚酞试液遇酸溶液不变色

（2）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（4）跟某些盐反应酸+碳酸盐 ==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（5）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O