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为什么SO2是极性分子,用VSEPR理论解释

硫酸（SO2）是一种极性分子，这是由于其分子结构和电子分布导致的。我们可以使用VSEPR（价层电子对排斥）理论来解释这一点。

分子结构：根据VSEPR理论，SO2分子的几何结构是弯曲的或V型的。硫（S）原子位于中心，两个氧（O）原子位于两侧。此外，硫原子上还有一个孤对电子。

电子分布：在SO2分子中，硫和氧之间的键是极性的，因为氧比硫更电负。这意味着每个S-O键中的电子更倾向于氧原子，使得每个氧原子带有部分负电荷，而硫原子带有部分正电荷。

极性：由于SO2分子的几何结构是弯曲的，两个S-O键的电荷分布不对称，导致整个分子具有一个非零的偶极矩，因此SO2是极性分子。

如果SO2分子是线性的（这意味着两个S-O键在一条直线上），那么尽管S-O键是极性的，但整个分子将是非极性的，因为两个S-O键的偶极矩会相互抵消。然而，由于硫原子上的孤对电子，SO2分子实际上是弯曲的，因此整个分子具有非零的偶极矩，是极性的。