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mg和mg的氧化物共3.2克,加硫酸充分反应,产生氢气0.2克,被氧化的镁元素的质量

（1）①设与硫酸完全反应的镁的质量为x，与Mg反应的H 2 SO 4 质量为y， Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑ 24 98 2 x y 0.2g ∴ 24 2 = x 0.2g ， 98 2 = y 0.2g ， ∴x= 0.2g×24 2 =2.4g； y= 0.2g×98 2 =9.8g； 镁条中氧化镁的质量为：3.2g-2.4g=0.8g； ②设氧化镁中镁的质量为z， 2Mg+O 2 =2MgO 48 80 z 0.8g ∴ 48 80 = z 0.8g ， 解之得：z= 0.8g×48 80 =0.48g； （2）设与氧化镁反应的H 2 SO 4 质量为a， MgO+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 O 40 98 0.8g a ∴ 40 98 = 0.8g a ， ∴a= 0.8g×98 40 =1.96g； 稀硫酸的溶质质量分数为： 1.96g+9.8g 50g ×100%=23.52%． 答：（1）有0.48克镁被氧化；（2）稀硫酸的溶质质量分数是23.52%．

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