MG化学性质
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- 2025-05-05 16:21:47
Mg的化学性质相当活跃，尤其在燃烧时展现出显著的还原性。燃烧时，它与氧气反应生成眩目的白光，反应方程式为2Mg+O2==点燃==2MgO，同时释放大量的热。Mg与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，不受苛性碱侵蚀，但在有机和无机酸中易溶解，如与H2O反应：Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑，产生氢气。在与酸的反应中，如与HCl（Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）和H2SO4（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）反应，镁会放出氢气。
镁与非金属单质也有反应，如与氮气生成Mg3N2（3Mg+N2==点燃==Mg3N2），与氯气形成MgCl2（Mg+Cl2==点燃==MgCl2）。与二氧化碳的反应值得注意，镁在氧气充足时能燃烧生成氧化镁和碳（2Mg+CO2==点燃==2MgO+C），但通常在反应后会有C+O2=CO2的后续反应，所以看不到黑色固体。
在特殊情况下，镁与氯化铵（NH4Cl）的反应，本质上是镁与溶液中的氢离子反应，生成氢气和氯化镁，同时铵根离子的水解产物氨气也会析出，反应方程式为Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑，这个过程伴随着气体的产生和温度的升高。
扩展资料
发现过程1808年，英国的戴维，用钾还原白镁氧（即氧化镁MgO），最早制得少量的镁。物理性质：银白色的金属，密度1.738克/厘米3，熔点648.9℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。
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