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化学反应先后顺序的判断

1、强酸制取弱酸：

CO2+H2O＋Na2SiO3=H2SiO3(胶体)＋Na2CO3

2、不挥发性酸（一般用浓硫酸、磷酸）制取挥发性酸：

H2SO4(浓)＋2NaNO3=2HNO3＋Na2SO4

3、强碱制弱碱

NH4Cl＋NaOH=NH3＋H2O

4、沉淀的溶解性大小：

先考虑生成溶解度小的产物，再考虑溶解度大的产物

如：在MgCl2、CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，先考虑与CaCl2反应生成溶解度小CaCO3，然后再生成MgCO3（这种题考过，可以特别留意，尤其是涉及到溶解平衡的容易考）

总之：先与一种物质反应生成最稳定的产物，然后再生成稳定性稍差点的产物。

5、对应酸的酸性或对应碱的碱性大小：越弱越容易先生成

如：向NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，先考虑与Na2CO3反应，因为其对应的酸HCO3-比NaHCO3对应的酸H2CO3要弱（这种题基本没有什么实用价值）

想到这么多，请大家多指正！