制作高锰酸钾

纯理论讨论，实际操作请参考相关文献。注意！KMnO4为危险品，请注意安全。

二氧化锰是软锰矿的主要成分。以软锰矿为主要原料制取KMnO4，分两步进行

第一步是将+ 4 价锰氧化成为+ 6 价;

第二步是使+ 6 价锰歧化制得含+ 7 价锰的KMnO4。

(1)

由于四价锰遇强氧化剂即可氧化为高价化合物，

在碱性溶液中，空气里的氧就能将它们氧化为锰酸盐。

所以，软锰矿和苛性钾混合，在473K～543K 下加热熔融并通入空气，即可制得K2MnO4。

反应方程式 2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O

如果加入氧化剂KClO3 或KNO3 共熔，以代替空气中的氧，转化反应可以进行得更快，

方程式 3MnO2 + 6KOH + KClO3 = 3K2MnO4 + KClO3 + 3H2O

在实验室中，用无机化学固体试剂MnO2代替软锰矿。

(2)

由于MnO42 - 有进行歧化反应的倾向:

3MnO42 - + 2H2O =MnO2 +MnO4- + 4OH- 或　　3MnO42 - + 4H+ =MnO2 +MnO4- + 2H2O

在碱性溶液中，平衡移向左方，溶液呈绿色， MnO42 - 歧化的倾向很小。

在强碱性介质中， K2MnO4是稳定的，不会转变为KMnO4。

如果向溶液中加酸，使溶液碱性降低，平衡就向右移动，

绿色的MnO42 - 歧化而成紫色的MnO4-和MnO2。这样便可制得KMnO4。

因此，可以向MnO42 - 的碱性溶液中通入二氧化碳或加入醋酸等弱酸来促进K2MnO4的歧化:

3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 +MnO2 + 2K2CO3

3K2MnO4 + 4HAc = 2KMnO4 +MnO2 + 4KAc + 2H2O

用这样的方法制备KMnO4，有三分之一的锰被还原为二氧化锰。

为提KMnO4的转化率，通常在K2MnO4溶液中通入氯气:

Cl2 + 2K2MnO4 = 2KMnO4 + 2KCl

或用电解法对K2MnO4溶液进行电解，得到KMnO4:

阳极: 2MnO42 - - 2e - = 2 MnO4-

阴极: 2H2O + 2e - = 2OH- + H2 ↑

总反应: 2K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + 2KOH + H2 ↑

不要追问，没有其他可说的