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怎样比对元素周期表中元素的离子半径的大小

1. 同周期比较：对于同一周期的元素，通常离子半径随着原子序数的增加而减小。这是因为同一周期的元素都有相同数量的电子层，而原子核的正电荷数增加，电子云受到更强的吸引力，缩小了离子半径。

2. 同族比较：对于同一族的元素，通常离子半径随着原子序数的增加而增加。这是因为同一族的元素都有相同的价电子数，在原子核的吸引力不变的情况下，电子层增加导致离子半径变大。

3. 正离子和负离子比较：通常来说，正离子的离子半径较小，而负离子的离子半径较大。这是因为正离子失去了电子，电子云受到原子核的更强吸引力，离子半径缩小；而负离子获得了电子，电子云增加，离子半径增大。

4. 同种离子比较：对于同种离子（带电数相同），通常和原子的离子半径相比较。正离子的离子半径较小，负离子的离子半径较大。