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氨气的实验室制法

2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)==2NH3↑+CaCl2+2H2O

在实验室中，氨气通常通过铵盐与碱的反应或利用某些氮化物的水解性质来制备。

氨气的工业制法与实验室制法有所不同。

注意事项：

(1) 不可使用NH4NO3与Ca(OH)2反应制备氨气，因为NH4NO3是一种氧化性铵盐。在加热过程中，它会在低温下生成NH3和HNO3。随着温度的升高，硝酸的强氧化性会导致生成的氨进一步被氧化成氮气和氮的氧化物。

氨的制法：

1. 工业制法：工业上，氨是通过哈伯-博施法（Haber-Bosch process）在高温高压和催化剂的存在下，使N2和H2直接化合而制备的。

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)（可逆反应）

△rHθ = -92.4 kJ/mol

2. 实验室制备：

实验室中，氨气可以通过以下四种方法之一制备：

a) 2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O

b) Li3N + 3H2O → LiOH + NH3↑

实验室制NH3时，不应使用NaOH或KOH代替Ca(OH)2，因为NaOH和KOH是强碱，具有吸湿性（潮解）并容易结块，这不利于与铵盐混合和充分反应。此外，KOH和NaOH在加热时具有强烈的腐蚀性，可能对玻璃仪器造成腐蚀。因此，不使用NaOH或KOH来制备NH3。