A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如下表． 元素编号 元素性质或原子结构
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- 2025-05-06 22:47:52
A基态原子第2电子层上p轨道半充满，应为2s22p3，为N元素，B基态原子有8种不同的运动状态，即核外有8个电子，应为O元素，C元素对应的单质可制成半导体材料，应为Si元素，D位于第3周期第13列元素，应为Al元素，E基态原子共有4个能级，没有未成对电子，应为1s22s22p63s2，为Mg元素，
（1）A为N元素，电子排布式为1s22s22p3，基态原子核外有5个原子轨道填充了电子，故答案为：5；
（2）B为O，电子排布式为1s22s22p4，价电子轨道表示式为，故答案为：；
（3）C为Si，可形成SiH4，为sp3杂化，故答案为：sp3；
（4）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，由于Mg价电子为3s2，为全充满，第一电离能大于Al，则顺序为Si＞Mg＞Al，
故答案为：Si＞Mg＞Al；
（5）D为Al，E为Mg，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的碱的碱性越强，
故答案为：＜；
（6）N元素的电负性大于氯，NCl3中N为-3价，Cl为+1价，与水发生水解生成HClO和NH3?H2O，
故答案为：HClO、NH3?H2O．
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