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初中金属活动性顺序

（一）金属活动性顺序包括钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）和金（Au），金属的活动性依次降低。

（二）金属活动性规律：

1. 位于金属活动性表中前面的金属能够将后面的金属从其盐溶液中置换出来。如果金属非常活泼，它可能会直接与水反应，而不会与水中的金属离子反应。

2. 在理论上，金属活动性表中排在氢（H）之前的金属能够置换出纯水中的氢。

3. 只有金属活动性表中排在氢之前的金属才能与非氧化性酸反应，从而置换出氢。

4. 排在金属活动性表后面的金属更容易被置换出来，而且通常会比前面的金属更早地从其化合物中被置换出来。

扩展资料：

（一）完整的金属活动性顺序包括锂（Li）至金（Au）的各种金属，具体顺序请参考相关资料。

（二）金属活动性的应用：

1. 判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应。

2. 根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序。

3. 根据不同金属与酸溶液反应的图像关系，判断生成氢气的速率、质量、金属活动性顺序，并比较相对原子质量的大小。

4. 根据金属与盐溶液的反应，判断滤液、滤渣的成分。