氧化还原反应怎么判断生成物，比如什么物质容易在氧化还原反应中歧化，还有一些化合物常见的价态变化。

1、氧化性和还原性的强弱判断

失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱

其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强

结论：越活泼的金属还原性越强，其对应的阳离子氧化性越弱。

2、根据非金属活动顺序判断

结论：越活泼的非金属氧化性越强，其对应的阴离子还原性越弱。

3、根据元素周期表判断

同一周期：从左到右，元素所形成的单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；

同一主族：从上到下，元素所形成的单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强。

4、根据反应条件来判断

不同的还原剂与同种氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。

不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强。

5、常见元素价态与物质氧化性、还原性的关系

一般的说：

最高价态元素只能表现氧化性；

最低价态元素只能表现还原性；

中间价态元素既可以表现氧化性，又可以表现还原性。

N（-3、0、+1、+2、+3、+4、+5）

P（-3、0、+3、+5）

O（-2、-1、0）

S（-2、-1、0、+4、+6）

Cl（-1、0、+1、+3、+5、+7）

6、外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响

（1）物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。

（2）温度越高，氧化性或还原性越强。

（3）酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。

MnO4-、Cr2O72-、ClO- 在酸性、中性、碱性条件下均有氧化性，但在酸性条件下氧化性最强。 Na2SO3+KMnO4（H+）→无色（肉色）的Mn2+ Na2SO3+KMnO4（H2O）→黑色的MnO2沉淀 Na2SO3+KMnO4（OH-） →K2MnO4

还原剂在碱性介质中还原性更强些（如银镜反应、醛与新制氢氧化铜反应通常在碱性条件下比较容易进行）

7、根据氧化还原反应方程式判断

还原性：还原剂＞还原产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物