氯气有哪些性质/

物理性质：

1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。

　　2.密度：比空气密度大，标况时是ρ=M/V(m)= (71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L 。

　　3.易液化。熔沸点较低，在101kPa下，熔点 -107.1°C，沸点-34.6°C，降温加压可将氯气液化为液氯，液氯即Cl2，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。

　　4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，密度为 3.170g/L，比空气密度大。

化学性质：

毒性

　　氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。

助燃性

　　在一些反应中，氯气可以支持燃烧。

　　【例】

　　现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

　　2Na+Cl2=点燃=2NaCl

　　现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。

　　Cu+Cl2=点燃=CuCl2

　　现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。

　　2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3

与金属反应

　　【例】

　　钠在氯气中燃烧生成氯化钠

　　化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）

　　现象：见上　

　　注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物

　　常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。

与非金属反应

　　【例】

　　1、与氢气的反应

　　H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体）

　　现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。

　　H2+Cl2=光照=2HCl

　　现象：见光爆炸，有白雾产生。

　　2、与磷的反应

　　2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药，雾)

　　2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药，烟)

　　现象：产生白色烟雾

　　3、与其他非金属的反应

　　实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合

与水反应

　　在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是也是 Cl2，本反应是歧化反应。

　　氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性

　　化学方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（这是可逆反应）

与碱溶液反应

　　【例】

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。

与盐溶液反应

　　【例】

　　Cl2+2FeCl2=2FeCl3

　　Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强）

　　8、与气体的反应

　　Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。

　　如：H2、C2H2等。

与有机物反应：

　【例】

　　甲烷的取代反应：

　　CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl

　　加成反应：

　　CH2=CH2+Cl2→（催化剂）CH2ClCH2Cl