元素单质的熔沸点与原子结构的关系

熔沸点与原子结构的关系很复杂。因为各元素单质的晶体类型不同，首先要看相应的晶体类型才能下结论。通常只有相同类型，相似结构的晶体之间才有可比性。

对于分子晶体来说，影响熔沸点的是分子间作用力的大小，以及可能出现的氢键。

对于离子晶体来说，影响熔沸点的则是离子键的强度。

对于原子晶体来说，影响熔沸点的则是原子间共价键的强度。

对于金属晶体来说，影响熔沸点的则是金属键的强度。

对于分子晶体来说，原子结构不能直接影响单质的熔沸点，必须要看形成的分子的结构。通常有极性的分子，分子量大的分子，分子间作用力会大些，熔沸点会高些。如果有氢键，则会大大提高熔沸点。

对于原子晶体来说，主要看共价键的强度。通常短程、小个原子之间共价键很强，相应晶体熔沸点高。由于共价键本来就是相对很强的作用力，所以原子晶体的熔沸点一般都相当高。

对于离子晶体来说，主要看离子键的强度。稳定性强的离子，小个的离子，其离子键强度高，相对来说熔沸点就高。

金属晶体的情况最复杂。因为金属类型多，外层电子排布各异，金属键的本质虽然类似，但是具体情况悬殊。熔点从汞的低于零度，到钨的3000度以上都有。

对于碱金属来说，外层都只有一个电子，是金属晶体。随着原子量增加，外层电子受到的约束越来越小，原子间的金属键越来越松散，因此熔点越来越小。

卤素则都是双原子的分子晶体。分子也无极性，因此熔沸点都算不上高。而且这类分子，越大个，越重，分子间作用力越大，因此熔沸点就依次升高了。