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铝离子为什么是同周期半径最小的

铝离子之所以成为同周期中半径最小的元素，是因为它失去三个电子后，外层电子结构与第二周期的氖原子相同。同时，铝的核电荷数比钠和镁大，这意味着它对电子的吸引力更强。因此，铝离子的电子云被压缩得更紧密，半径也就更小。

而在硅原子开始，它们采取的是获得电子的策略，硅原子需要得到四个电子才能达到稳定状态，其外层电子结构因此与氩原子相同。由于硅原子获得电子后，电子云变大，所以其离子半径会大于铝离子。

综上所述，铝离子的特殊电子结构和强大的核电荷数决定了它的半径是同周期中最小的。相比之下，硅原子等后续元素由于采取了不同的电子获取策略，其离子半径则更大。